（一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C

（一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1?L-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______．
（2）x=______．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是______．
A．压强不再变化        B．气体密度不再变化        C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012 ①根据表中数据可判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将______．
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为______，随着反应的不断进行溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为______．

（一）（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=
△c
△t =
1.2mol/L
2min =0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为

0.8mol
2L
2min =0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）

  △  
.

   3C（g）+2D（s），
A．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故A错误；
B．因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，故B正确；
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，关系始终存在，不能判断平衡，故C错误；
故答案为：B；
（二）（1）①依据表中数据分析，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），浓度商Q=
2
2×32 =
1
9 ＜K=0.270，反应正向进行；
故答案为：A；
（2）原电池放电时，甲醇失电子被氧化，应为电池负极反应，其电极反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；已知电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，电池在放电过程中消耗氢氧根离子，所以溶液的pH减小；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；减小；
（3）电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．

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