常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方

常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方
溶液中水电离出的c(H+)是多少?溶液中c(H+)+c(A-)等于多少?溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)怎么变?

因为c(H+)Xc(OH-)=10^(-14)
又c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方
可以解得c(OH-)=10^(-11）mol/L,c(H+)=10^(-3)mol/L
因为酸性溶液,所以水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10^(-11)mol/L
c(H+)+c(A-)=10^(-3)X2+10^(-11)=2X10^(-3)mol/L
加入醋酸钠晶体增大了醋酸根的浓度,抑制醋酸的电离,溶液中氢氧根浓度升高
加水后溶液中的离子浓度降低,所以会促进醋酸的电离,但氢氧根浓度升高,因为此时水的电离增大