在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,若有标准状况下3.36L CL2参加反应，则被氧化的NH3的质量为？ 求详细过程！

在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,若有标准状况下3.36L CL2参加反应，则被氧化的NH3的质量为？ 求详细过程！

1、根据方程式得知NH3和Cl2的反应摩尔比是8：3，如果我们算出Cl2有多少mol参与了反应就可以得到NH3有多少mol参与，从而得到质量；
2、标况下，1mol的理想气体22.4L，3.36L对应的mol量是，3.36/22.4=0.15mol；
3、NH3的mol数：0.15*8/3=0.4mol
4、NH3的质量17*0.4=6.8g.追问可答案给的是1.7g，为什么追答哦，看错了。。。问的是被氧化的质量，我算的是参与反应的总质量。
所谓被氧化就是化合价升高了的。NH3中的N化合价是-3，看产物，N2中的N是0价，被氧化；N2的摩尔量是Cl2的三分之一，被氧化的N2：0.15/3=0.05mol。这些N2来自于NH3，1mol氮气需要2molNH3，所以被氧化的NH3：0.05*2=0.1mol，质量：17*0.1=1.7g.追问为什么N2的摩尔量是Cl2的三分之一？追答看方程式中两个物质前面的系数。那个表示它们反应时候的摩尔量之比，比如本题中，NH3是8，Cl2是3，N2是1，NH4Cl是6，摩尔量之比是8：3：1：6。追问非常感谢！