化学的质量守衡定律,关于表格的选择题RT 这个选择题应该选什么?...不知道的麻烦就不要瞎说了...

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-01-27 12:41

提问者网友：遁入空寂
2021-01-26 14:15

最佳答案

五星知识达人网友：往事隔山水
2021-01-26 14:46

选CN增加26-1=25,所以N是生成物,生成了25P减少32-12=20,所以P是反应物,反应掉20Q的质量不变,可能是催化剂,也可能不是,所以,不确定.根据质量守恒定律,M只能是反应物,而且反应掉M的质量是25-20=5所以,反应后剩余的M质量是18-5=13M+P——N反应中P与N的质量比是20：25=4：5======以下答案可供参考======供参考答案1:先不看m n反应后质量增加所以是生成物 q不变所以可能催化剂 p变少所以是反应物生成n的质量为26-1=25消耗p的质量为32-16=16根据质量守恒定律可知反应前后物质质量不变所以m应为反应物消耗的质量为25-16=9 反应后质量为18-9=9故B错化学方程式为M + P = N（Q为催化剂打不上去）为化合反应故A错D 可能是催化剂并不是一定C 反应中P比N为16比25 （上面算出的）化简为 4比5故选C供参考答案2:选D A不对把反应前的物质+在一起可知一共为53用53减去N.Q.P反应后的质量可得X为13（即M为反应物）而D也是前大后小（D也为反应物）所以他不是分解反应那B就不用说了也不对C也不对应该是（32-12):(26-1)D对只要反应前后质量不变的一定是催化剂只要记住前大后小是反应物前小后大是生成物不变的是催化剂供参考答案3:应该选A吧、根据质量守恒定律，反应前总质量为18+1+2+32=53，反应后应也为53，则x=53-26-2-12=3，所以B不对；而32：1不等于4：5，所以C也不对；Q的质量没有变化，可能是因为没有反应，不一定是催化剂，所以也不对、好像就应该选A了ok3w_ads(s0063);

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1楼网友：拾荒鲤
2021-01-26 16:25

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