检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B.通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C.先通过NaO

检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B.通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D.先通过KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

D解析分析：根据SO2和CO2在性质上的相似点与不同点．它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca（OH）2、Ba（OH）2等碱生成白色沉淀．不同点主要表现在：SO2具有漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3（酸性），所以SO2能反应置换出CO2，但CO2不反应；SO2中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性．解答：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；
B、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；
C、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故C错误；
D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；
故选D．点评：本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点，在平时的学习中要注意区分和比较．

谢谢回答！！！