二氧化碳为什么是非电解质？

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解决时间 2021-04-27 16:34

二氧化碳为什么是非电解质？

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电解质的定义是在融熔状态或水溶液中导电的化合物。二氧化碳融熔时不导电，它的水溶液虽然导电但实际是它和水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，所以才导电，因此二氧化碳不是电解质

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非电解质的定义是在融熔状态或水溶液中不能导电的化合物（是化合物）比如酒精。蔗糖等等，CO2也是哦。氧化物绝大部分也是电解质。注意HCI是电解质，盐酸不是因为他是混和物。所以说盐酸不是电解质。（不是电解质）与（非电解质）是两种概念。有什么不会的再问我。

它是氧化物

电解质的概念是：在液体或水溶液状态下能导电的物质

二氧化碳在液态的时候不能导电，

溶于水后是能导电的。

不过那是起导电作用的不再是二氧化碳，而是碳酸了。

所以可以说碳酸是电解质，但二氧化碳不是电解质

你看一下电解质的定义就知道了

关于电解质，是这样定义的：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质二氧化碳在水溶液中能导电是不假，那是因为它跟水反应生成了碳酸，碳酸在水溶液中是导电的如果一定要说也要说碳酸是电解质，二氧化碳是不具备电解质的性质的

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