钠 镁 铝的金属键强弱顺序

钠镁铝的金属键强弱顺序？ 熔沸点逐渐（增大或减小）？ 硬度逐渐 ？ 金属性强弱顺序？ 还原性顺序？ 其离子的氧化性顺序？

问题有点多，但道理都一样（可惜我不知道...) 先谢啦！

钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠﹥镁﹥铝。判断金属性强弱的依据：①单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质与盐溶液的置换反应。
实验操作：⑴Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意：①固体钠的取用；②滴管的使用。
⑵Mg分别与冷水、热水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意：①用砂纸擦除镁带表面的氧化膜；②滴管的使用；③液体的加热。
⑶Mg、Al分别与盐酸的反应。注意：①用砂纸擦除镁条和铝片表面的氧化膜；②液体药品的取用。
⑷MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液。注意：①液体药品的取用；②滴管的使用。
实验现象及结论：⑴Na与冷水剧烈反应，放出无色气体，溶液变红。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，Na的金属性很强，与冷水剧烈反应，生成的NaOH是强碱，能使酚酞试液变红。
⑵Mg与冷水缓慢、与沸水迅速反应，镁带表面有少许气泡，镁带表面变微
红。Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑，Mg的金属性不如Na强，要与沸水反应，生成的Mg(OH)2是中强碱，能使酚酞试液变浅红。
⑶Mg、Al与盐酸剧烈反应，放出无色气体，但Mg比Al更剧烈。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，Mg为活泼金属，与盐酸反应剧烈；Al的金属性不如Mg强，与盐酸反应不如Mg剧烈。
⑷MgCl2溶液、AlCl3溶液中均生成白色沉淀，加过量NaOH溶液时，AlCl3溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH==A1(OH)3↓+3NaCl，A1(OH)3+NaOH
==Na[Al(OH)4]，根据强制弱的反应规律知：碱性强顺序为NaOH(强碱)>Mg(OH)2
(中强碱) >A1(OH)3(两性氢氧化物)。

都是金属晶体，其熔点沸点的比较决定于金属键的强弱 金属键是金属阳离子与自由电子之间的电性作用力，决定于金属阳离子的带电量和阳离子与自由电子之间的距离，即原子半径 金属阳离子的带电量越大，则作用力越强 阳离子与自由电子之间的距离，即原子半径越小，则作用力越强 所以，na、mg、al，在周期表中从左到右，原子半径减小，而金属阳离子的带电量在增大，所以金属键增强，破坏越来越难，即熔点沸点都升高。 同样，可以比较碱金属，li、na、k、rb、cs的金属阳离子带电量相同，但从上到下，原子半径增大，所以金属键减弱，所以熔沸点降低。

1Na,Mg,Al 2xiao Na,Mg,Al 3Na,Mg,Al 4 Na,Mg,Al 5 Na,Mg,Al 6 Na,Mg,Al