回答一个化学题目。

由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）

A.2：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2

设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x
混合气体，标准状况下密度为1g/l，即平均摩尔质量是22.4克。
16x+32(1—x)=22.4 x=0.6
体积比9.6:(1—0.6)=3:2

D

混合气体的密度是1g/L，令气体有1L,标况下为1/22.4mol,重1g,气体平均相对分子质量为22.4g/mol

由混合气体交叉原则得：(16)CH4 \ / 9.6

22.4

(32) O2 / \ 6.4

n（CH4):n(O2)=9.6:6.4=3:2

是D啦~

这样看 CH4是16 O2是32 1g/L是22.4

那么 肯定是CH4多! O2少! 多吧~ 那么肯定是A或者D!

然后计算同10:49的回答

设CH4的是x 则O2的是1-x

列方程:16x+32(1-x)=22.4

解方程: 16x=9.6

得 x=0.6

CH4:O2=0.6:0.4=3:2

已知该混合气体的平均相对分子质量为：22.4*1克每毫升=22.4

极端假设法：设全部为甲烷，相对分子质量为16， 22.4-16=6.4

全部为氧气，相对分子质量为32，32-22.4=9.6

所以，甲烷和氧气的体积比=6.4/9.6=2/3 ，选择C

D