()2()减2()6等于283

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A．CO的燃烧热书写热化学方程式为CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol ②，①-②×12得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.2kJ/mol，故图象符合，故A正确；B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，为HB、NaB的浓度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，说明HB为弱酸，HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，故c（B-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），弱电解质的电离程度不大，故c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．平衡常数越大，反应进行的程度越大，转化率与起始物质的浓度有关，平衡常数大，某一反应物的转化率不一定，平衡常数与氧化性无关，故C错误；D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）减小，则c(A?)c(HA)的值增大，图象与实际符合，故D正确；故选C．

529-246=283