怎么判断化学反应方程的反应级数

化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。

如hi合成反应速率方程 为r=k[h2][i2](r为速率，k为速率常数，[ ]代表浓度），表明反应对h2和i2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。 　　反应级数定义 　　反应，实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物a的分级数（partial order of a）；n 称为反应物b的分级数（partial order of b）；（m+n）为反应的级数。 　　对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。 　　例1：基元反应 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2) 　　故对co是1级反应；对no2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。 　　例2：h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （链式反应机理^[1]） 对h2 是1级反应，对cl2 是1/2级反应，反应为3/2级反应。 　　例3：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关。 　　4.4.2 零级反应 　　反应 a → b 是零级反应有：，得：； 　　相当于y = ax + b 型直线方程；作c — t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(l·mol-1 )-1 ·s-1 　　4.4.3 一级反应 　　例：设某个一级反应为：a → b，有，得即，亦相当于 y = ax + b 型直线方程； lgca － t呈线性关系，直线斜率为。k 的单位：s-1。 　　半衰期：即反应进行一半所需的时间。t = t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。 　　当时，对于 t = t 1/2，，称为半衰期，t 1/2 可由下式求得： 　　由得： 　　即有： 　　4.4.4 二级反应 　　a → b为二级反应，有，可得即，亦是 y = ax + b 型直线方程，作图，则直线斜率为s＝k，截距为，k 的单位：(l·mol-1)1·s-1。 　　4.4.5 三级反应 　　a → b为三级反应，有即，得： 积分得：，可见呈线性关系。k 单位是(l·mol-1)2·s-1。 　　可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、一、二、三级反应。