在地壳中主要以Nal0，的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI

在地壳中主要以Nal0，的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IOD.途径Ⅱ中若生成1?mol?I，则反应中转移的电子数为10NA

C解析分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；
C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；
D．根据转化关系2IO3-～I2～10e-计算判断．解答：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故C错误；
D．根据转化关系2IO3-～I2～10e-可知，生成1?molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；
故选C．点评：本题考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题