弱电解质的电离

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-05-05 01:37

提问者网友：谁的错
2021-05-04 18:38

有等体积,等c（H+）的Ba(OH)2,NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1,V2,V3,则三者的大小关系正确的是( ) A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3.

为什么选C

最佳答案

五星知识达人网友：春色三分
2021-05-04 19:58

Ba(OH)2,NaOH都是强碱，在溶液中已完全电离，而NH3·H2O是弱碱，在溶液中不完全电离，题目中说有等体积,等c（H+）说明初始状态下三者的氢氧根数目相同，随着c（H+）增加，三者的碱性都在减弱，其中Ba(OH)2与NaOH相同，而NH3·H2O的电离平衡向电离方向移动继续电离出氢氧根离子，相当于Ba(OH)2,NaOH没有后备力量，而NH3·H2O有后备力量，所以消耗更多的酸，故选C

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1楼网友：梦中风几里
2021-05-04 20:34

C吧因为NH3·H2O 是弱碱无法完全电离存在NH3·H2O分子在盐酸中和的过程中由于（OH）－离子的减少导致NH3·H2O 继续电离所以消耗的盐酸最多其他2个都是强碱消耗的盐酸就一样多

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