数道高一化学计算题，求过程

1.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，装机量为0.584g放入9.436g水中，当反应结束时，在标况下生成氢气0.02g.此金属钠有多少克在与水反应前已被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

2.取碳酸钠，碳酸氢钠和氯化钠的混合物4g，加热到质量不在继续减少为止，剩余的残渣为3.38g,向残渣中缓缓加入8g过量盐酸充分反应后所得溶液质量为10.06g，试求、计算原混合物中碳酸钠，碳酸氢钠和氯化钠的质量分数。

解:水过量,钠完全消耗.

n(H2)=0.02/(2g/mol) =0.01mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2
—2—————————1

—0.02mol—————0.01mol
m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g
m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g
n(Na2O)=0.124g/(62g/mol）=0.002mol
所以被氧化的钠的质量为:
m(Na')=23g/mol*0.002mol=0.092g
Na2O+H2O=2NaOH
1——————2
0.002mol——0.004mol
所以

W (NaOH)%=(40g/mol*0.004mol)/(0.584g+9.436g-0.02g)
=1.6%

加入HCL，发生反应如下

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O

1mol________________1mol

n___________________(3.38+8-10.06)/44

解得：n=0.03mol

m(Na2CO3)=0.03*106=3.18g

W(NaCl)%=(3.38-3.18)/4=5%

(这里之所以不用4-3.18的原因楼主请自己想O(∩_∩)O哈！)

2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H20

我来耍点小聪明吧

碳酸氢钠分解产物其实就是个碳酸分子吧

m(H2CO3)=4-3.38=0.62g

n(H2CO3)=0.62g/62=0.01mol

说明二氧化碳和水前面的系数都为0.01

则分解的碳酸氢钠物质的量为0.02mol

m(NaHCO3)=0.02*84=1.68g

m (Na2CO3)原有=4-1.68-（3.38-3.18）=2.12g

w(NaHCO3)%=1.68/4=42%

W(Na2CO3)=2.12/4=53%

数据应该是对的，不过有点匆忙

唉 累死大叔我了~\(≧▽≦)/~

1.由题意知：2Na+2H2O=2NaOH+H2 n(H2)=0.02/2=0.01mol 即 n(Na)=0.02mol 则被氧化的m(Na)=0.02*23=0.46g 即有0.124g Na2O

由Na原子守恒的：n(NaOH)=0.02+0.124/62=0.022mol 即m(NaOH)=0.022*40=0.88g

质量分数 w= 0.88/（0.584+9.436）=8.78%

2.由题意知： 差量法： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ^t

168 106 44 62

m(CO2) 0.62

由上式得： 加热后所产生m(CO2)=0.44g n(CO2)=0.44/44=0.01mol 则 m(NaHCO3)=0.01*2*84=1.68

m1(Na2CO3)=0.01*106=1.06g

即w(NaHCO3)=m(NaHCO3)/4*100%=42%

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 产生m.(CO2)=3.38+8-10.06=1.32g n.(CO2)=1.32/44=0.03mol

m(Na2CO3)总=0.03*106=3.18g

则m(Na2CO3)=m(Na2CO3)总-m1(Na2CO3)=3.18-1.06=2.12g

即w(Na2CO3)=2.12/4*100%=53%

则 w(NaCl)=1-w(NaHCO3)-w(Na2CO3)=5%

1

Na2O + H2O = 2NaOH

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

so: M(Na) = M(H2) * 14 = 0.28 so: M(Na2O) = 0.584-0.28

NaOH质量分数=M(生成的NaOH)/(M(NaOH)+M(剩余的H2O))

2.向残渣中缓缓加入8g过量盐酸充分反应后所得溶液质量为10.06g

这一次跑了的气体只有CO2,你可以得到跑了的CO2的质量，从而求出残渣中Na2CO3的质量

碳酸钠，碳酸氢钠和氯化钠的混合物4g，加热到质量不在继续减少为止，剩余的残渣为3.38g,

这一次跑了的质量可能有Co2,H2O and HCl,你可以分类讨论下，如果NaHCO3过量那么可能三种气体，如果少量那么只有H2O和CO2两种，分开讨论最终可求得