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关于求质量的化学问题

答案:4  悬赏:80  手机版
解决时间 2021-08-17 02:36

由CO和CO2组成的混合物气体10克,其中含碳元素的质量分数为36﹪,将混合气体只通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,将所得到的气体全部通入足量澄清石灰水中,则生成沉淀CaCO3的质量为多少?拜托把原因讲清楚点!

最佳答案
碳的质量10g*36%=3.6g
碳的摩耳3.6/12=0.3mol根据c元素质量守恒,0.3molC对应沉淀0.3molCaCO3,100*0.3=100
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根据c元素质量守恒,3.6克c对应沉淀CaCO3,则为100*3.6/12=30g
31.6%左右
碳的质量10g*36%=3.6g 碳的摩耳3.6/12=0.3mol 设中CO有碳Xmol.CO2中有0.3-Xmol 28/44=X/(0.3-X) X=? 后面用反应式计算就可以了。我用的手机写比较麻烦。所以不好意思了。
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