由CO和CO2组成的混合物气体10克,其中含碳元素的质量分数为36﹪,将混合气体只通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,将所得到的气体全部通入足量澄清石灰水中,则生成沉淀CaCO3的质量为多少?拜托把原因讲清楚点!
关于求质量的化学问题
答案:4 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-08-17 02:36
- 提问者网友:焚苦与心
- 2021-08-16 04:07
最佳答案
- 五星知识达人网友:詩光轨車
- 2021-08-16 05:00
碳的质量10g*36%=3.6g
碳的摩耳3.6/12=0.3mol根据c元素质量守恒,0.3molC对应沉淀0.3molCaCO3,100*0.3=100
碳的摩耳3.6/12=0.3mol根据c元素质量守恒,0.3molC对应沉淀0.3molCaCO3,100*0.3=100
全部回答
- 1楼网友:煞尾
- 2021-08-16 07:51
根据c元素质量守恒,3.6克c对应沉淀CaCO3,则为100*3.6/12=30g
- 2楼网友:鸽屿
- 2021-08-16 06:21
31.6%左右
- 3楼网友:大漠
- 2021-08-16 05:25
碳的质量10g*36%=3.6g
碳的摩耳3.6/12=0.3mol
设中CO有碳Xmol.CO2中有0.3-Xmol
28/44=X/(0.3-X)
X=?
后面用反应式计算就可以了。我用的手机写比较麻烦。所以不好意思了。
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