1molFe与足量水蒸气反应，转移电子数是多少？

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解决时间 2021-03-30 04:54

提问者网友：杀手的诗
2021-03-29 06:45

最佳答案

五星知识达人网友：几近狂妄
2021-03-29 07:21

Fe失去电子；
化合价由0变为+8/3;
失去电子=8/3mol;
就是转移8/3mol电子；
有问题请追问~追问是生成Fe3O4吧？楼下错的？追答是的~追问基础没太理解啊，转移是：3mol零价铁变为1mol三分之八价的铁？那个，不是还有4mol正一价的H变为4mol零价的吗？怎么样的变化才“算转移的电子数”？追答1molFe;一直是1mol,与Fe3O4中的3没有关系；
如果你计算3molFe,那么失去电子就是=3×8/3;
是的；
转移电子过程是一方失去电子（还原剂），一方得到电子；
只需要计算任意一方即可；
计算水也一样，但是需要知道反应的H2O物质的量；
二者是相等的；
转移的电子就是还原剂失去的或者说是氧化剂得到的

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1楼网友：往事隔山水
2021-03-29 07:36

2FE+3H2O=FE2O3+3H2 1MOLFE与足量的水蒸汽反应转移的电子数是3摩尔
所含分子数是指3分子水追问为什么不是生成四氧化三铁那个？追答在氧气中燃烧生成四氧化三铁

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