高一人教版化学第1章问题

高1人教版化学第1章的 氧化还原反应和离子反应我不是很懂，

氧化还原反应：氧化还原反应的表示方法以及氧化性和还原性强弱的比较

氧化还原反应的分类以及重要的反应规律

离子反应： 基本概念和以及离子方程式的书写

离子反应发生的条件和离子共存

和化学反应中的能量变化

氧化还原反应和离子反应的所有意义，所有内容， 越多越好

最好再讲下做题的方法

小弟谢谢大家了

反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

　　还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。

　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。

　　记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。

　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。

　　记法2：升失氧，降得还

　　解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。

　　2.化合价降低，得到电子，还原反应。

　　记法3：升失被氧还

　　降得被还氧

　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。

　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。

[编辑本段]规律

　　因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知：

　　复分解反应都不是氧化还原反应^[1]。

　　置换反应一定是氧化还原反应

　　化合和分解反应不一定是氧化还原反应

　　有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，例如石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）

　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

　　对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）

　　归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。

　　氧化反应：

　　具有氧化性←氧化剂（反应物）—（失氧）→被还原→发生还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→生成还原产物（具有还原性）

　　还原反应：

　　具有还原性←还原剂（反应物）—（得氧）→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏离→生成氧化产物（具有氧化性） 离子反应 易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。
离子反应吗？1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
龙啊！给积分.....

哥哥来给你讲

高中化学在初中化学基础上有一段很高的阶梯，你刚进入高中就觉得这些题很难。其实我高一上期的前半学期也这样觉得，很多都不懂。最主要的原因是对知识不了解。高一的时候，由于所学的知识很少，很多题都把高2、甚至高三的知识柔和在里面，或者以信息的方式告诉你，这就显得很难懂。

氧化还原反应里：降价（就是被打回原形+-+）就是被还原，被还原的物质又是氧化剂;升价就是被氧化，被氧化的物质就是还原剂。你可以去被一个简单一点的公式，如但只被氧气氧化，这些公式有规律的，记到一个典型的，其他的方程式就直接比到做。

金属性和还原性是一回事，只是元素称之为金属性，物质称之为氧化性。所以单质金属基本上都是金属性（还原性),且越活泼的金属金属性越强。然后氧化性主要是非金属单质。F O Cl Br I S

离子共存的问题很多，规律要背，很多特例也要背，考试就主要考特例。

现在这么说也说不清，东西有点多。我元旦要回来，回来我给你把这些知识整理一下，到时你拿去看，或是我给你讲都可以。

观察氧化还原反应时，如果不能确定是不是氧还，首先标清化合价，再看反应物中同种元素在生成物中的化合价，如果这种元素的化合价有升高或降低，那么就可以判断此反应是氧还反应

你多看看`列子

记到``升是氧化还原剂 降是还原氧化剂

多多理解 `看到题来理解

把金属活动顺序表背到。

多注意强氧化剂 和强 还原剂

共存的问题 把化学书后面的那 溶解性表背到

还注意题是怎么说的？还有就是记到离子的颜色