初三化学题，谢谢

1.题： 一个氧原子的质量为 2.657×（10的负26次方）kg ， 则氧原子的相对原子质量为多少？

2.题：20°C，50g饱和食盐水蒸发掉10g水，冷却到20°C过滤，得滤液36.4g，计算：

（1）20°C食盐的溶解度；

（2）所得滤液中溶质的质量分数

万分感谢哈！ 能做的尽快 ↖(^ω^)↗

1)相对原子质量在数量上等于NA个氧原子的质量(单位为克)

取NA=6.02×10^23

Mr(O)=2.657×10^(-26)×10^3×6.02×10^23=16.0

即相对原子质量为16

2)蒸发掉的水和析出的盐恰能组成饱和溶液

蒸发水10g,析出盐50g-36.4g-10g=3.6g

饱和溶液中10g水溶解3.6g盐,则100g水溶解盐36g,即溶解度为36g

②质量分数=3.6g/(10g+3.6g)×100%=26.47%

1、公式Ar=该原子质量/（碳原子质量*1/12），ArO=2.657×（10的负26次方）kg /1.66×（10的负26次方）kg =16

2、蒸发掉的10g水刚好就和析出的晶体形成饱和溶液，所以溶解度S=（3.6g/10）×100=36g

ω%=S/(100+S)=36g/（100+36）g=26.47%

1.氧元素的相对原子质量是16