为什么有些碱不是离子化合物？

为什么有些碱不是离子化合物？

看到这个问题第一个想到的就是含氮的一堆东西，比如吡啶，吡咯之类的，因为氮上有孤电子对，都会显碱性的~~~同学你可以顺着这个思路再想想，应该会有很多的~~~~
-----------------------------------------------------------------------------
对不起，刚刚把题目看错了，不知道你是高中生还是大学生（不过我感觉大学生应该不会问这个吧），学习到的酸碱定义是什么样的。高中学的应该就是酸碱质子理论吧。百度了下定义：

凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。
恩。这样我们就可以知道，接受质子的就是碱了，质子H+显正电嘛，所以碱得显负电才能接受质子。所以我们原来学的碱比如OH- AcO- CO3 2- 都是显负电,所以一般他们都是以离子化合物存在的.不是离子化合物的也还是存在的,就是那些有着孤电子对的物质,比如氮。百度了下孤电子对的定义：
孤电子对或称孤对电子，是不与其他原子结合或共享的成对价电子。
这些不参与成键的电子就容易和质子结合，一个出电子一个出轨道形成配位键，也就是接受了质子，所以显碱性。
比如吡啶，吡咯之类的~~~
我说得有点乱不知道你有没有看懂，我也是学生，共同进步啦~

不是的

这没有为什么的，物质性质决定的

因为是弱碱，像一水合氨，而氢氧化铁共价性和离子性都有