卤素的含氧酸的酸性,稳定性,氧化性大小比较
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解决时间 2021-12-02 15:32
- 提问者网友:城市野鹿
- 2021-12-01 17:00
卤素的含氧酸的酸性,稳定性,氧化性大小比较
最佳答案
- 五星知识达人网友:忘川信使
- 2021-12-01 18:11
首先说一下关于原子的问题!在元素周期表中!每个周期都是从左往右为金属过渡到非金属!越往右得电子能力越强!所以卤素原子在每个周期得电子能力都最强!所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定(金属则是氢氧化物!从左向右越不稳定)。每个族中!最外层电子相同!最上面的电子层最小!所以越不容易失电子!越容易的电子!所以元素周期表中右上方得电子最强(弗)左下方则最容易失电子(钫)
所以稳定性就出来了!Cl的大于Br大于I
酸性也是!HClO4是最强的含氧酸!然后是HBrO4,最后是HIO4!F没有最低负价(氧遇弗都可以变正价)!
在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自上而下减弱。譬如HClO>HBrO>HIO,HClO2>HBrO2>HIO2、HClO3>HBrO3>HIO3、HClO4>HBrO4>HIO4
而且HClO4>HClO3>HClO2>HClO
本人就知道这些!还不懂就问你们化学老师吧!
所以稳定性就出来了!Cl的大于Br大于I
酸性也是!HClO4是最强的含氧酸!然后是HBrO4,最后是HIO4!F没有最低负价(氧遇弗都可以变正价)!
在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自上而下减弱。譬如HClO>HBrO>HIO,HClO2>HBrO2>HIO2、HClO3>HBrO3>HIO3、HClO4>HBrO4>HIO4
而且HClO4>HClO3>HClO2>HClO
本人就知道这些!还不懂就问你们化学老师吧!
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- 1楼网友:街头电车
- 2021-12-01 18:48
楼上说的不清楚,我来补充一点,这个很容易出错。在非含氧酸中HI>HBr>HCl,在化学元素表里酸性非含氧酸同一族内,随半径增大而酸性增大。
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