在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是A.Cl2作还原剂B.碱性条件下，NaIO3的氧化性强

在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是A.Cl2作还原剂B.碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C.每生成1?mol?Na2H3IO6，转移2?mol电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

C解析分析：A．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中I元素的化合价升高；
B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断；
C．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，转移电子是Na2H3IO6的2倍；
D．氧化产物为Na2H3IO6，还原产物为Cl-，根据电子转移守恒计算．解答：A．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，Cl2作氧化剂，故A错误；
B．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，表现还原性，Na2H3IO6是氧化产物，Cl2作氧化剂，氧化性Cl2强于Na2H3IO6，故B错误；
C．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，转移电子是Na2H3IO6的2倍，故生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子，故C正确；
D．氧化产物为Na2H3IO6，还原产物为Cl-，根据电子转移守恒可知2n（Na2H3IO6）=n（Cl-），故n（Na2H3IO6）：n（Cl-）=1：2，故D错误；
故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念、有关计算、氧化性还原性强弱比较，难度不大，注意根据化合价理解基本概念．

我也是这个答案